Question

樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制備C1₂(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           序號)。
A．往燒瓶中加入濃鹽酸
B．加熱
C．往燒瓶中加入MnO₂粉末 
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量
乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定
丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應，稱量剩余的CaCO₃質量
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積（換算為標準狀況）
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為        mol·L^一1；
b．重復以上操作多次取平均值獲得實驗結果
③判斷丙方案的實驗結果       (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。
(已知：部分CaCO₃會轉化為更難溶的MnCO₃)
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將               轉移到        中。
(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實驗操作的影響因素)

Answer 1

（1） CAB  
（2）①否 （1分）    殘余清液中，n(Cl^—)>n(H⁺)（或其它合理答案）
②0．2200  
③偏小
④(i)Zn粒      殘余清液（全對2分）
(ii)裝置內氣體尚未冷卻至室溫

解析試題分析：（1）依據反應物及制取氣體的操作步驟分析解答；加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．則依次順序是CAB
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應且足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。
量取試樣20．00mL，用0．2000mol?L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22．00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由C_HClV_HCl=C_NaOHV_NaOH可得出鹽酸的濃度為0．2200mol/L；
③丙方案根據題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小；故答案為：偏小；
④丁同學的方案：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；故答案為：氣體未冷卻到室溫；
考點： 考查了實驗室制備氯氣的試劑添加順序，中和滴定的 實驗操作和計算應用