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下列有關元素周期律的敘述中，正確的是

A．氧化性強弱：Cl₂＜S	B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H₃PO₄＜H₂SO₄	D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)₂

試題分析：同周期元素，從左往右，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱故A錯C對D錯；同主族元素，同上往下，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，故B錯。
點評：元素周期規律是高考必考知識點，考生在備考中應牢牢把握各規律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結構與性質。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，根據砷在元素周期表中的位置推斷，下列敘述錯誤的是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．H₃AsO₄(砷酸）的酸性比H₃PO₄（磷酸）弱

D．砷的氣態氫化物比磷的氣態氫化物穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

陰離子

含中子N個，X的質量數為A，則a gX的氫化物中含質子的物質的量是：

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是


X
W	Y		R
		Z

A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有_aXⁿ^－和_bY^m+兩種單原子離子，它們的電子層結構相同，下列關系式或化學式不正確是

A．a+n＝b-m	B．X的氫化物化學式為H_nX或XH_n
C．a＜b	D．Y的氧化物化學式為YO_m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：

A．砹的氫化物不穩定	B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
C．鈹的原子失電子能力比鎂弱	D．硒化氫比硫化氫穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙炔（C₂H₂）是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔。
(1)CaC₂中C

與O

互為等電子體，等電子體結構相似，則1 個O

中含有的π鍵數目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。Cu^＋基態核外電子排布式為
                                     。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈( H₂C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是             ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

請回答下列問題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩定性強弱關系(用相應的化學式表示)：_____>_ __；
⑵元素E在周期表中的位置為第周期族；
⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數的非單核離子的化學式：_____和_____；
⑷把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²^＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg²^＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的體積是: __ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子半徑最小的是

A．Na

B．Na^＋　　

C．Cl 　　　　　

D．Cl^－

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