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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是

A. 為了減小熱量損失,倒入NaOH溶液應該多次迅速倒人

B. 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動

C. 燒杯如不蓋硬紙板,不影響測得的中和熱數(shù)值

D. 先用一支溫度計測量鹽酸溫度,再用另一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄

【答案】B

【解析】A. 為了減小熱量損失,倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入,故A錯誤;B. 酸與堿混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,故B正確;

C. 燒杯上蓋硬紙板目的是為了減少實驗中的熱量損失,不蓋會影響測定的中和熱數(shù)值,故C錯誤;D. 溫度計測量鹽酸的溫度,無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度,氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高,測得中和熱的數(shù)值偏小,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下六個圖中,橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量,將圖中的字母代號填入下表。

溶液

加入的物質(zhì)

字母代號

①飽和石灰水

通過量CO2

________

②AlCl3溶液

通過量NH3

________

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+

l)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/LH2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要__________________

2)酸浸時,為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______(答出一點即可)。

3H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式______

4)常溫下,部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時,溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8,其理由_______

5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液中的金屬陽離子是____________

6)寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______,在實驗室進行過濾操作時,為了加快過濾速率,可以采取的措施為_________(寫一種方法即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎(chǔ)原料,某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì),進行如下有關(guān)實驗。

實驗一:濃硫酸與銅反應

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________;當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成氣體在標況下的體積為_________L

(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液,其作用是______________

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________B中應放置的溶液是________

A B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

實驗二:濃硫酸與碳反應,并驗證反應生成的氣體產(chǎn)物

(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序,即可驗證產(chǎn)物為SO2CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________

(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性,如按該同學所說,氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)A——________________________________________——B;能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知:在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________

(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)這九種元素中,位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

(2)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)

(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________(填化學式)

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_____________________(填化學式)

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式____________

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物YY在常溫下為固態(tài),焰色反應為黃色,Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________,②的最高價氧化物的電子式___________

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(”)的事實是________(用離子方程式說明)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題:

(1)若常溫時B為紅棕色氣體,C為無色氣體,則B生成C的化學方程式:____________________________

(2)若常溫時A為氣態(tài)氫化物,B為淡黃色固體,C為氣體,則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用__________來除(寫一種即可).

(3)A為堿性氧化物,B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一,常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13,則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________

(4)若常溫時A為氣體單質(zhì),①②③④均為化合反應,C的相對分子質(zhì)量大于B,則C的電子式為__________

(5)A是第三周期某金屬的氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性請寫出反應③的離子方程式:______________________________________________________

(6)若反應②③④均為化合反應,反應①為置換反應A為一種金屬單質(zhì)時,B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 (  )

A.兩者均能與鹽酸反應

B.兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜,保護內(nèi)層金屬不被氧化

C.鎂條點燃時發(fā)出耀眼的白光

D.一定條件下,鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)均能發(fā)生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫(yī)用酒精、③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(  )

A.過濾 萃取 分液B.萃取 分液 蒸餾

C.分液 蒸餾 萃取D.萃取 蒸餾 分液

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同步練習冊答案
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