Question

a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成它們的離子有（　　）

陽離子	Na+   Mg2+   Al3+  Ba2+
陰離子	OH-  Cl-  CO32-   SO42-   HSO4-

分別取它們的水溶液進行實驗．結果如下：
①a溶液與b溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液與c溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液與d溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失．據此推斷．

• A、e溶液中一定含有HSO

  - 4

• B、a溶液中一定含有Al³⁺
• C、d溶液中一定有SO₄^2-
• D、c溶液中可能含有CO₃^2-

Answer 1

分析：依據陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO₃^2- 只能和Na⁺結合為Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺結合為溶于水的Ba（OH）₂；所以分析可知離子間 SO₄^2-和Al³⁺ 結合成的物質為Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄結合的陽離子Na⁺、Mg²⁺；
分別取它們的水溶液進行實驗．結果如下：
①a溶液與b溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液與c溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液與d溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失；
依據反應現象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質判斷a為Na₂CO₃；e含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸鹽沉淀；bcd物質中分別含這三種陽離子，依據④b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al（OH）₃；結合離子性質和物質組成判斷b為Al₂（SO₄）₃，d為Ba（OH）₂，c為MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性質；①②生成的沉淀溶解于e，說明e中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則e只能為：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），以此解答該題．

解答：解：依據陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO₃^2- 只能和Na⁺結合為Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺結合為溶于水的
Ba（OH）₂；所以分析可知離子間 SO₄^2-和Al³⁺ 結合成的物質為Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄結合的陽離子Na⁺、Mg²⁺；依據反應現象可知a和bcd都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質判斷a為Na₂CO₃；e含
HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸鹽沉淀；bcd物質中分別含這三種陽離子，依據④b溶液與適量d溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al（OH）₃；結合離子性質和物質組成判斷b為Al₂（SO₄）₃，d為Ba（OH）₂，c為MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性質；①②生成的沉淀溶解于e，說明e中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子，則e只能為：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），
綜合以上分析可知a：Na₂CO₃ b：Al₂（SO₄）₃ c：MgCl₂ d：Ba（OH）₂ e：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂）；
只有A說法正確，
故選A．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，側重于離子反應與離子共存問題的考查，題目難度中等，注意根據物質反應的現象進行推斷，把握物質的性質，題目難度中等．