Question

（1）H₂S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，則H₂S燃燒反應的熱化學方程式為         。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO₂(s)會轉變為WO₂ (g)。請根據以下反應：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1
計算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業上常利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH₄ + CO₂ =" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為            ；

Answer 1

（1）2H₂S(g)+3O₂(g)="2" SO₂(g)+2H₂O(l), △H=-2akJ·mol^-1（4分）
（2）△H="+203.9" kJ·mol^-1（3分）
（3）5.52×10³kJ（3分）

試題分析：（1）由燃燒熱的定義可以寫出H₂S燃燒反應的熱化學方程式；（2）觀察所給三個熱化學方程式知，用前一個已知熱化學方程式減去后一個已知熱化學方程式就可以得到WO₂（s）?WO₂（g），反應熱也進行相應的運算；（3）根據CH₄、H₂、和CO的燃燒熱可知，各物質燃燒的熱化學方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ?mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ?mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ?mol ^-1，
即生成12molCO，需要吸熱123.65KJ，故得到1立方米的CO吸熱為=5.52×10³KJ.，