【題目】將4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀釋到1000mL，
（1）求稀釋后溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。___
（2）求稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。___
（3）將稀釋后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。___
字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機溶劑，也可作為新能源。
(1)通過以下反應(yīng)可獲得二甲醚(CH3OCH3)：
①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1
②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1
③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1
則反應(yīng) 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。
(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。
在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)及壓強(p) 的關(guān)系如圖1所示。
圖1
①下列有關(guān)說法中正確的是_________。
A．p1＞p2 B．280℃時，vB＞vC
C．A、B、C 三點的平衡常數(shù) KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
②在 p2，280℃條件下，C 點的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。
③計算圖 1 中 A 點的平衡常數(shù) Kp＝_________。(結(jié)果用 p2 的代數(shù)式表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強為 p2，溫度為 252℃ 時，進(jìn)行平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的測定實驗。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù) φ 隨 x 變化的示意圖____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因。A_____；B______。
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？____（選填“能”或“不能”），依據(jù)是____。
（2）一定條件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反應(yīng)是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向____（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。
（3）已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1
則下列敘述正確的是______
A．由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1
C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．若甲醇和甲烷的物質(zhì)的量之比為1∶2，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為
mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1
③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) △H＜0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進(jìn)行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
①圖中T1、T2的關(guān)系為：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；
②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)___的轉(zhuǎn)化率；
③圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；
④若容器容積為2L，則B點的平衡常數(shù)的值為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗題
實驗室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為①~⑥的實驗裝置，設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。
（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____
（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗證的產(chǎn)物是____。
（3）裝置④中的溶液是____，用以驗證的產(chǎn)物是____。
（4）裝置①中的品紅溶液的作用_____。
（5）裝置②中溴水的作用是____。寫出②中可能發(fā)生的2個化學(xué)方程式____、____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物D具有抗病毒作用，如圖是利用Heck反應(yīng)合成D的一種路線。
已知Heck反應(yīng)：R1－X＋R2－CH＝CH2
R1－CH＝CH－R2+HX
完成下列填空：
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：____________反應(yīng)。
(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能團(tuán)的名稱是：____________。
(3)寫出苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且含－COO－的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
(4)利用Heck反應(yīng)，由苯和乙苯（
）為原料制備
，寫出合成路線。（無機試劑任選）_______________________（合成路線的表示方式為：
）。
(5)工業(yè)上可用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。
①制備過程中，證明已有丙烯酸生成的方法是：____________。
②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
