Question

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，當向含1molFeBr₂洛液中逐漸通入Cl₂，溶液中有一半的Br^-氧化時，下列判斷不正確的是（　　）

• A、反應前后溶液的顏色發生了改變
• B、反應后溶液中c（Cl^-）=C（Br^-）
• C、參加反應的Cl₂為1 mol
• D、反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析：由方程式可知還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂，先發生反應Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，再發生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，溶液中有一半的Br^-氧化，說明Fe²⁺已經全部氧化為Fe³⁺，參加反應的Fe²⁺為1mol、Br^-為1mol，根據方程式計算參加反應的Cl₂、溶液中Cl^-的物質的量，據此解答．

解答：解：由方程式可知還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂，先發生反應Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，再發生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，溶液中有一半的Br^-氧化，說明Fe²⁺已經全部氧化為Fe³⁺，參加反應的Fe²⁺為1mol、Br^-為1mol，溶液中剩余Br^-為2mol-1mol=1mol，
A．Fe²⁺已經全部氧化為Fe³⁺，溶液顏色由淺綠色變為黃色，故A正確；
B．由Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，可知氧化1molFe²⁺生成Cl^-為1mol，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，可知氧化1molBr^-生成Cl^-為1mol，故溶液中生成Cl^-為2mol，反應后溶液中剩余Br^-為2mol-1mol=1mol，則反應后溶液中c（Cl^-）=2c（Br^-），故B錯誤；
C．由Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，可知氧化1molFe²⁺需要氯氣0.5mol，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，可知氧化1molBr^-需要氯氣0.5mol，故參加反應的Cl₂為1 mol，故C正確；
D．參加反應的Fe²⁺為1mol、Br^-為1mol、Cl₂為1 mol，故反應離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，根據離子還原性強弱判斷反應發生的先后順序是關鍵．