【題目】下列原子半徑大小順序正確的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A. ③＞④＞②＞①B. ④＞③＞②＞①
C. ④＞③＞①＞②D. ④＞②＞①＞③
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【題目】下列關于晶體的說法正確的是 ( )
A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低
C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 離子晶體一定溶于水
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【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應： 
H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：
溫度/℃ | n（活性炭）/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列說法不正確的是
A. 上述信息可推知：T12
B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16
C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變
D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
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【題目】書寫下列化學用語：
（1）氯堿工業中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。
（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。
（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。
（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。
（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NA
C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA
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【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現
D. 實驗方案Ⅱ更便于實施
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質的量濃度所占分數(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是
A. H3PO2的電離方程式為H3PO2
H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B點時，溶液中存在關系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C點時，溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D點時，溶液中微粒濃度大小關系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
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