【題目】關于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①可用于實驗室用制取氨氣
B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D. 裝置④是原電池，鋅電極為負極，發生還原反應
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B.大理石與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O
C.硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.MgC12溶液與過量氨水反應：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況。
（1）下列說法正確的是______。
A．14N與15N為同種核素 B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵 D．14CH315NH2與CH3CH2NH2互為同系物
（2）15N的價層電子排布圖為_______，15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數為_____；15NH4+中15N的雜化軌道類型為_________。
（3）工業上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖：
已知：陽極區發生化學反應：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O
①陽極電極反應方程式是______（不考慮后續反應）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區會有氣體逸出，該氣體為________（填化學式）； 該現象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；
③若電解時電路中有0.6mol電子轉移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成________molNa2SO4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-
C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
請回答下列問題：
（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ （填元素符號）；f、g對應的離子中離子半徑較大的是_________（填離子符號）。
（2）i元素在周期表中的位置為_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩定性最強的是________（填氫化物的化學式）。
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，該反應的離子方程式為_________ ；生成 標準狀況下56L二氧化氯時，轉移電子的數目為_________個。
（4）f、g元素的單質共5.0g在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質，分步寫出發生反應的離子方程式：①________；②________。所得溶液中溶質物質的量濃度為__________（液體的體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg
。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. D點溶液中的pH=11.25
B. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL
D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬，硬度很大
B.金屬鈉的熔點很高
C.做鈉與水反應時，要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片
D.將金屬鈉放在石棉網上加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成白色固體
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