Question

【題目】有A 、B 、C 、D四種元素都為短周期元素,原子序數依次增大,A元素原子最外層電子數是其內層電子數的3倍， B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質,C為原子核內有14個中子的金屬,當1.8克C與足量B的最高價氧化物對應水化物反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。

（1）寫出各元素名稱：A____,B_____,C_____,D_____;

其中D在周期表中的位置:___________________。

（2）B的離子結構示意圖:______________ 。

（3）分別寫出B和D的最高價氧化物的水化物的化學式______,_______.

（4）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性: ___________________（由強到弱排列）。

（5）寫出B與C 的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式：______________ 。

Answer 1

【答案】 氧 鈉 鋁 氯 第三周期第ⅦA族 NaOH HClO4 HF>HCl>H2S Al(OH)3+ OH- === AlO2-+H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，A元素原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，A為O，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質,淡黃色固體是Na2O2，即B為Na，C為原子核內有14個中子的金屬,當1.8克C與足量B的最高價氧化物對應水化物反應時,在標準狀況下放出氣體2.24LB的最高價氧化物對應水化物是NaOH，C為金屬，能與NaOH反應的金屬是Al，即C為Al，D的M層上7個電子，推出D為第三周期VIIA族，即D為Cl，（1）根據上述分析，A為氧、B為鈉、C為鋁、D為氯；Cl為第三周期VIIA族；（2）B的離子是Na＋，其離子結構示意圖為：；（3）B和D最高價氧化物的水化物是NaOH和HClO4；（4）同周期從左向右非金屬性增強，同種族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性F>Cl>S，非金屬性越強，其氫化物越穩定，即HF>HCl>H2S；（5）B的最高價氧化物的水化物是NaOH，C的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現兩性，即Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。