【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是( )
A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大 B. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
C. 金屬鈉的熔點(diǎn)很高 D. 金屬鈉可以保存在煤油中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】立方烷（ 
）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線： 
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）③的反應(yīng)類型為
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 
反應(yīng)1的試劑與條件為；
反應(yīng)2的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號(hào)）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 2mol NO和2mol N2含分子數(shù)相同
C. 1mol Cl2的質(zhì)量是71g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2與1mol H2氣體所占的體積都約為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的氯離子濃度最大的是 （ ）
A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液 C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示． 
（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是 ， 粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價(jià)），原理是SiO2+3C 
SiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應(yīng)控制的范圍是（填序號(hào)）．
物質(zhì) | SiCl4 | SiHCl3 | FeCl3 | AlCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣70 | ﹣128.2 | 306 | ﹣﹣ |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 31.85 | 315 | 181 升華 |
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 ．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示： 
如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是 ．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ， 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源． 
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存于氫，金屬儲(chǔ)氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時(shí)最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個(gè)10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
②反應(yīng)開始到平衡時(shí)H2的消耗速率v（H2）=；
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a 容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是；
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時(shí)分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)．電池總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)陽極失去0.6mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為 ．
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