Question

【題目】I．海水開發利用的部分過程如圖所示。

(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發生反應的離子方程式為_______________________。

(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發生反應的化學方程式為_________________________________。也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2時，轉移的電子為_____ mol。

(3)下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是_______________。

A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C．工業生產常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D．海水提鎂涉及到復分解反應

II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。

(1)C元素位于元素周期表的位置___________________；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為_______________。

(2)用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-____ Al3+	H2SO4____ HClO4	O2-____ S2-	35Cl ____37Cl

(3)黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質的是_______________，其電子式為__________________。

(4)在(3)中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為____________________，能證明其遞變規律的事實是_______________(填字母)

A．氧化物對應水化物的酸性

B．氣態氫化物的沸點

C．單質與氫氣反應的難易程度

D．氣態氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 5/3 B 第二周期IVA族 146C > < < = CO2 O>N>C CD

【解析】

I．由流程可知，海水蒸發溶劑得到粗鹽和苦鹵溶液，苦鹵溶液中通入氯氣，氯氣與溴離子發生置換反應生成溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，用二氧化硫或純堿吸收溴，然后再加入合適的試劑將溶液中的溴元素轉化為為溴單質，得到高濃度的溴溶液，目的是富集溴。

II. （1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族；

（2）核外電子排布相同的離子，離子核電荷數越大，半徑越��；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；單質的氧化性越強，離子的還原性越弱；同種元素得電子能力相同；

（3）反應生成物中氮氣為單質，硫化鉀為電解質，二氧化碳屬于非電解質；

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序數大的非金屬性強，則非金屬性為O>N>C。

I．（1）向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，分液的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

（2）海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，溴單質沸點低，易揮發，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，用SO2的水溶液將其還原吸收，發生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；純堿吸收溴單質，溴元素化合價0價變化為-1價和+5價，電子轉移5e-，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應中，Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價，反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據電子轉移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2時，轉移的電子數為mol，故答案為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；；

（3）A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故正確；

B、電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故錯誤；

C、工業生產中常選用性價比相對較高的生石灰或石灰水作沉淀劑，故正確；

D、海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及復分解反應，故正確；

故選B，故答案為：B；

II. （1）C元素位于元素周期表第二周期IVA族，14C可以測定文物年代，故答案為：第二周期IVA族；14C；

（2）N3-、Al3為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數越大，半徑越小，則N3-大于Al3+，非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；氧氣的氧化性大于硫單質，則O2-小于S2-；同種元素得電子能力相同，故答案為：>；<；<；=；

（3）反應生成物中氮氣為單質，硫化鉀為電解質，二氧化碳屬于非電解質；二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，故答案為：CO2；；

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序數大的非金屬性強，則非金屬性為O>N>C；

A、O元素只有正化合價，不存在氧化物，方法不合理，故錯誤；

B、氣態氫化物的沸點與非金屬性無關，故錯誤；

C、單質與氫氣反應的難易程度，可知非金屬得電子的能力，能比較非金屬性，故正確；

D、氫化物的穩定性可比較非金屬性強弱，故正確；

故選CD，故答案為：O>N>C；CD