【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個
B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數目之比為1:2
D.該氣態閉簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。
（1）請從備選裝置中選擇適當的裝置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
（3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。
（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。
（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發生反應的化學方程式為__________。
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。
A 先通冷凝水，再通氣
B 控制氣流速率，宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫
D 加熱三頸燒瓶
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【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。
已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。
化學鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O＝O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
A. 總反應為2H2O
2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應
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【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數是未成對電子數的 2 倍，Z 的次外層電子數是最外層電子數的
，W 原子的 s 電子與 p 電子數相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數為 29。 回答下列問題：
（1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。
（2）化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數目為______________。
（3）W 的穩定離子核外有______________種運動狀態的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數為______________，晶體的配位數是______________。
（5）R元素的基態原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的數值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）
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【題目】釩及其化合物在工業上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質量分數如下表：
物質 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉化為VO2+，反應的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為__________________。
(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)
VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產率，反萃取劑應該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變為VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質釩，表示制備過程的化學方程式為________________________________________。
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2
C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質的量為 1.5×10－3mol(假設體積不變)
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【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。
（2）酸浸時所發生反應的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。
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【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發生反應：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應達到平衡，反應前后容器內壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1
B.2min內NO2的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1
C.反應任意時刻CO和NO2的轉化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉化率大于50%
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