Question

【題目】Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因為___________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___________色，因為_______________。

Ⅱ．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉紅色）+ 4Cl-

（3）一般情況下，CoCl2溶液呈紫色，將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則正反應方向為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）該反應平衡常數表達式為______________________，加水稀釋平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移動。

（5）向溶液中加入少量AgNO3固體，溶液顏色變為_______色。

Answer 1

【答案】黃 中和H+平衡向正反應方向移動 橙紅色 增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動 放熱 K = c[Co(H2O)62+]c4[Cl—]/ c[CoCl42—] 正 粉紅色。

【解析】

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液中OH－濃度增大，中和氫離子，降低氫離子的濃度。則根據Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，可知，平衡向正反應方向移動，所以溶液呈黃色；（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，增加生成物c(H+)，平衡向逆反應方向移動因此溶液呈橙紅色；（3）盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則上述平衡逆向移動，即升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；（4）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則K=，加水稀釋促進水解，即稀釋平衡正向移動；（5）加入少量AgNO3固體，與氯離子反應生成沉淀，使上述平衡正向移動，Co（H2O）62+濃度增大，溶液為粉紅色。