【題目】下列有關敘述中正確的是( )
A.等質量的CH4和CO2產生的溫室效應是后者大
B.達到最強烈爆炸點時，CH4與O2的體積之比等于1：3
C.甲烷與氯氣發生取代反應，其氯代產物與HCl分離可采用水洗法
D.甲烷為正四面體結構而不是平面四邊形結構的事實是：CHCl3只有一種結構
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【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）
A.濃H2SO4 B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.KI溶液
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【題目】恒溫、恒壓條件下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生反應
，一段時間后達到平衡狀態，生成amol C。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡狀態時容器中的壓強比為1:1
B.物質A、B的轉化率之比一定是1:2
C.達到平衡狀態時A的物質的量為
D.當
時，可斷定反應達到平衡狀態
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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）
目的 | 粗銅的精煉 | 驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構成原電池 |
裝置 |
|
|
|
|
選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農產品中氮的含量，測定過程如下:
I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉化為銨鹽。
II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。
回答下列問題:
(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為______________________________。
(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________________；玻璃管2的作用是___________________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。
①B裝置中反應的離子方程式為_______________________________。
②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、計算氮的含量
(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①該滴定的指示劑應選擇____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②該谷物樣品中氮的百分含量為_____________。(保留2位小數)
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【題目】滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。
I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖像
(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的實驗數據如下所示：
實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3
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【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為
不考慮水的電離與離子水解
向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )
陽離子 | 陰離子 |
Fe Fe |
|
A.X溶液中不可能含有
或
B.生成無色氣體的離子方程式為：
C.根據電荷守恒，原溶液中一定含
D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
T ℃時相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | T ℃時溶解性(H2O) |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 | NiF2 | 可溶 |
Al3＋ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2＋ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp＝1.00×10－5 |
(1)“酸浸”前將廢料粉碎，其目的是____________________。
(2)調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是________________。
(3)濾渣1主要成分的化學式是CaSO4和_____，濾渣3主要成分的化學式______。
(4)寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式：_______________。
(5)酸浸過程中，1 mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應化學方程式：______________________。
(6)沉鎳過程中，若c(Ni2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，則需要加入Na2CO3(M=106 g/mol)固體的質量最少為_____g。
(7)加入醋酸進行酸溶得到醋酸鎳溶液，一定條件指的是 ________、________過濾、洗滌、干燥得到醋酸鎳產品。
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