Question

（一）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據計算得知，所需NaOH的質量為______g．
（2）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量用了生銹的砝碼；　　　　　　 B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出　 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線　　　　　　　　 G．、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）
偏大的有______．
（二）某學生用質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積______（計算結果保留到小數點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器______（填序號）．
A．1000mL燒杯　　 B．100mL燒杯　　　　 C．10mL量筒
D．100mL量筒　　　E．500mL容量瓶　　　 F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶　　　　　H．托盤天平　　　　　 I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是______．
（3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．你認為上述實驗中錯誤的操作是______（用編號表示）．

Answer 1

解：（一）（1）由于容量瓶的規格沒有450ml，需用500ml的容量需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（2）A．稱量用了生銹的砝碼，溶質的質量偏大，所配溶液濃度偏大，故A正確；
B．將NaOH放在紙張上稱量，因NaOH潮解，溶質的質量偏小，所配溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，所配溶液濃度偏小，故C錯誤；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質的質量偏小，所配溶液濃度偏小，故E錯誤；
F．定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故F錯誤；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響，故G錯誤；
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故H錯誤；
故選：AC；
（二）（1）濃硫酸的物質的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L，則V==O.0054L=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器是：膠頭滴管，
故答案為：BCEI；膠頭滴管；
（2）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；
②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；
③濃硫酸稀釋后放熱，應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉入容量瓶中，故③錯誤；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故④錯誤；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，故⑤正確；
故選：②③④．
分析：（一）（1）根據n=cv計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；
（二）（1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇儀器；
（3）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②量筒不能用來稀釋溶液；
③濃硫酸稀釋后放熱，應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻．
點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，注意從c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．