Question

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）
A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
D.該電池反應(yīng)2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．該燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A正確；
B．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液中氫氧化鉀不參加反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，正極反應(yīng)為O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 將兩式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．電池反應(yīng)2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量= =0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2 mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．