【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Fe的摩爾質量是56g/mol
B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
C.1molN2中含有的原子數約為6.02×1023
D.常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L
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【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫藥等行業。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：
（1）流程中可以循環利用的物質有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學式）。
（2）“碳化”時發生反應的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
（3）工業上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：
①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發生的電極反應方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質的熔沸點如下表：
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【題目】分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“H2CO3”的分類不正確的是（ ）
A.二元酸
B.強電解質
C.含氧酸
D.弱酸
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【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2 ℃。某同學采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。
實驗步驟：
①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。
②加熱保持油浴溫度為135～145℃。
③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。
④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。
⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產生。
⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產品。
試回答下列問題：
（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。
（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。
（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。
（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。
（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
（6）步驟⑧中所得的粗產品中還含有的雜質是__________。
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①該反應中，反應物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為____________mol。
③該反應中，還原劑為_____________（填化學式），氧化產物與還原產物的質量比為______________。
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________________________。
（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下（部分反應物或生成物略去）：
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。
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