Question

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

（1）在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（2）裝置b的作用是___________。

（3）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1,2二溴乙烷通過反應①制得A，A通過反應②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)

A________________(填該物質的電子式)

寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 ③ 防倒吸 下 ② 1,2二溴乙烷的凝固點較低(9 ℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞 消去反應 加成反應 H：CC：H

【解析】a中乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，由于濃硫酸的強氧化性、脫水性導致生成的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質；b為安全瓶，可以防止倒吸；裝置c中可以用氫氧化鈉溶液吸收乙烯中雜質氣體；d中乙烯與溴反應，裝置e冷卻可避免溴的大量揮發；f是尾氣吸收裝置。

(1)乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等酸性雜質，用堿性試劑吸收，飽和碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故選用氫氧化鈉吸收；故答案為：③；

(2)b為安全瓶，可以防止倒吸，故答案為：防倒吸；

(3)1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，分離得到產品，故答案為：下；

(4)Br2與氫氧化鈉反應，1，2-二溴乙烷不溶于水溶液，故選用氫氧化鈉溶液吸收少量未反應的Br2；故答案為：②；

(5)反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，因為1,2二溴乙烷的凝固點較低(9 ℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，故答案為：1,2二溴乙烷的凝固點較低(9 ℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；

(6)以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，反應①為1，2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，反應為：，②為乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，

故答案為：消去反應；加成反應；H：CC：H ；。