將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
| A．9 | B．12 | C．16 | D．20 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
| 化 學(xué) 反 應(yīng) | p(H2O)／kPa |
| | |
（1）CuSO4·5H2O（s） CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g) | 1.04 |
| （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g) | 0.75 |
| （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g) | 0.11 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是
| 物質(zhì) | X | Y | Z | W |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
| A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正) |
| D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：
| 時(shí)間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（ ）
| A．800 ℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 |
| B．427 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% |
| D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B
2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是( )。
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的( )。
| A．Na2CO3固體 | B．NaOH固體 | C．硫酸鉀溶液 | D．水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T°C時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
下列描述正確的是 ( )
| A．平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同 |
| B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
C．T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40 |
| D．T°C時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60% |
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NH3(g) + HI(g)分解的NH3和 HI相等。而由第二個(gè)式子可知產(chǎn)生的c（H2）=0.5mol/L，則分解消耗的c（HI）=1mol/L,所以平衡時(shí)c（HI）="4mol/L" -1mol/L=3mol/L。所以此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)·c(HI)=4×3=12。因此正確選項(xiàng)為B。