【題目】下列說法不正確的是
A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應
B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經過催化合成可以得到甲醇等液體燃料
C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同
D. 苯在一定條件下能與H2 發生加成反應，也能與氯氣發生加成反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1，則c(AsO43-)不超過 ____mol·L-1。
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷 (弱酸H3AsO4)，此時MnO2被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_________________。
（3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數表達式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2O
HAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(25 ℃)為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強酸
B. 溶液中水的電離程度：a = b < c
C. 常溫下，HY的電離常數Ka約為1.0×10-4
D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是__、 ；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區的元素。
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子__。
（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）__。
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有原子序數之和為51的5種短周期元素A，B，C，D，E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價與負價的代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數與其K層電子數相同。
(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。
(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。
(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”)，化合物內存在________鍵(填“離子”或“共價”)。
(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內存在________鍵。
(5)下列關于A，B，C，D，E 5種元素形成的物質的有關敘述正確的是________(多選)。
a．A，B，C，D都能通過共價鍵形成單質，其中B形成的單質性質最穩定，是因為其原子半徑最小
b．A，B，D 3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價化合物
c．B，E形成的化合物E3B2應為離子化合物
d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物，又有離子化合物
e．5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：
下列說法正確的是
A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液
B. 氯化步驟，發生的主要反應 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 轉化步驟，發生復分解反應，將所得溶液蒸發結晶過濾得 KClO3 晶體
D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(一) 現代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。
(1)陽極的材料________；
(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；
(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：
相轉移催化原理如下：
有關物質的物理性質如下表：
物質 | 鄰硝基苯甲酸 | 高錳酸鉀 | 芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨(C4H9)4NBr | NH4Cl |
水 | 難溶 | 易溶 | 可溶 | 任意比互溶溶 | 可溶 | 易溶 |
有機物 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
下列說法不合理的是________；
A．相轉移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學性質
B．反應中為了防止溫度劇烈升高，投料應該分批加入
C．Q+X-是通過增大反應接觸面積提高反應速率
D．增大壓強可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應限度
E．工業使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產率
(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數 k 的表達式________________；設n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當 x=5％鄰硝基甲酸產率 y 得到最大值，請畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。
(3)實驗表明，當溫度 100℃、反應時間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應的催化效果如下：
相轉移催化劑 | 芐基三乙基氯化銨 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl | 聚乙二醇 | 四丁基溴化銨 (C4H9)4NBr |
產率％ | 46.7 | 20.0 | 53.1 |
芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業生產不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；
(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應，測得溶液酸堿性對產率、反應時間影響如圖 ，下列推測合理的是________。
A．溶液堿性強產率降低是因為季銨鹽發生水解反應
B．pH=2 高錳酸鉀一定發生副反應
C．選擇 pH=7、適當升溫可以提高產率
D．工業可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對設備的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：
下列分析正確的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反應：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應：2OH－+CO2=CO32－+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol
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