【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（ ）
A．在一定條件下，能發生取代、氧化、酯化和加聚反應
B．該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質最多可與4 mol H2發生加成反應
D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發等。
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
①已知部分化學鍵的鍵能如下
分子式/結構式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化學鍵 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
鍵能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發生反應的熱化學方程式
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強）
（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×l0-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×l0-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃時該反應的平衡常數K=__，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。（寫出一種即可）
（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。
圖1 圖2
（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響_______________，給出合理的解釋：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（ ）
A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升華 C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰的熔化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3∶2
B. 點 c處反應達到平衡
C. 點d (t1時刻)和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D. 其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等。回答下列問題：
（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為：______________；
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2 =____________kJ/mol。
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應能自發的理由是_______
①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）
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