【題目】日常生活中常用到許多化學知識，下列說法不正確的是（ ）
A. 熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污
B. 將含有甲醇的工業酒精兌制成飲用白酒
C. 不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑
D. 蠶絲和羊毛都屬于動物纖維，又稱蛋白纖維
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：①3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。則下列敘述正確的是
A. 反應②屬于離子反應
B. 若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等
C. 反應①的氧化劑是N2
D. 反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）查閱有關資料獲得沉淀各種雜質離子的pH見下表：
沉淀雜質離子 | Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH＝8可除去______(填離子符號)；濾渣Ⅱ中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ．準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ．準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則所測得Ba2＋濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（ ）
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質量數為80
C.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的 
D.此元素的單質的平均式量為160
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0．
（1）保持容器的容積不變，向其中加入1mol H2，反應速率_____（填“加快”“減慢”“無影響”）， 理由是_______________________________________________________________．
（2）保持容器的容積不變，向其中加入1molN2（不參與反應），反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是________________________________________________．
（3）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1mol N2（不參與反應），反應速率____．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_____________________________________________．
（4）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是____________________________________________．
（5）提高起始的反應溫度，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_________________________．
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【題目】（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，下圖是N2(g)和H2(g)反應生成lmol NH3(g)過程中能量變化示意圖，
請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________________________________________；
（2）若已知下列數據：
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能/kJ mol-1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能____________kJ mol-1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后的變化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“減小、” “不變”）。
（4）用NH3催化還原NO2還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液（P＜1）
B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1
C. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉金廠的廢水中含有CN﹣有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I﹣與Br﹣之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是
A.CN﹣可以和稀硫酸反應生成HCN
B.CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2
C.在水溶液中（CN）2可被F﹣還原
D.常溫下NaCN溶液顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末固體，己知連二業硫酸鈉在堿性條件下較穩定，易被空氣氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同學設計利用如下圖所示的實驗裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉，裝置C中的試劑為甲酸鈉（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______。
（2）裝置D的作用是___________。實驗時需要將C中溫度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。
（3）實驗開始時先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時間N2的目的是______。實驗過程中裝置C 中除有氣體產生外，還能觀察到的實驗現象為____________。
（4）有同學通過仔細思考后認為，還應在C、D 之間添加一個裝置，才能確保C中生成能穩定存在的連二亞硫酸鈉，則該裝置應具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是_________。
（5）若實驗中所用Na2SO3的質量為12.6g （硫酸是過量的），最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為_____________。
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