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下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

A．含有大量OH^－的溶液中：CO₃^2-、Cl^－、F^－、K^＋

B．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含有大量Al³^＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、ClO^－

D．使甲基橙呈黃色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^-、Na^＋

B選項與鋁反應產生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液偏鋁酸根和碳酸氫根不共存，堿性溶液碳酸氫根不共存，C選項鋁離子和次氯酸根離子因水解相互促進不共存，D選項酸性溶液中碘離子和硝酸根離子因氧化還原反應不能共存。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m₁，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m₂，則m₁________m₂（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)
（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝________。
（3）在25℃時，將c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的電離常數K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(K_a)、難溶物的溶度積常數(K_sp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數K_a變小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能夠發生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均
減小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體,c(Ba²⁺)增大

D．向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．無法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca²^＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體 D．加入Na₂A固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是：

選項	離子組	評價及離子方程式
A	H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-	不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：Fe²⁺+ 2H⁺= Fe³⁺+ H₂↑
B	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因為發生反應：HCO₃^-+ OH^-= H₂O+ CO₂↑
C	Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中
D	Na⁺、 NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、

。已知該溶液可與Al₂O₃反應，則：
①該溶液與Al₂O₃反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al₂O₃反應后有

生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al₂O₃反應生成

的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是

A．I^-

B．HCO₃^-

C．Fe²⁺

D．NO₃^-

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