Question

【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為a pm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是________(填“原子”，“分子”或“離子”)，晶胞中所含的該種粒子數為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。

Answer 1

【答案】面心立方堆積 12 原子 4

【解析】

(1)根據晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數，確定配位數；

(2)均攤法確定晶胞中含有的粒子數；

(3)根據晶胞的質量和體積計算密度。

(1) 如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方堆積；頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則晶體中粒子的配位數為3×8×=12；

(2)構成鉬晶體的粒子是原子，晶胞中所含的該種粒子數為6×+8×=4；

(3)晶胞的質量為g，鉬原子半徑為a pm=a×10-10cm，晶胞的邊長為2a×10-10cm，則晶胞的體積為=(2a×10-10)3cm3， 金屬鉬的密度為g·cm－3= g·cm－3。