【題目】下列關于堿金屬的說法中，正確的是（ ）
A.堿金屬單質的密度都比水輕，投入水中都能浮在水面上
B.堿金屬單質在氧氣中燃燒，產物都是過氧化物
C.堿金屬單質的熔沸點一般隨著原子的電子層數的增多而升高
D.堿金屬單質都是還原劑，其還原性隨著核電荷數的增大而增強
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）
A.1對
B.2對
C.3對
D.4對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸異戊酯G（
）是一種香料，一種合成路線如下：
已知以下信息：
①
；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________________ 。
（2）B和C反應生成D的化學方程式為___________________________________ 。
（3）F中含有官能團的名稱為____________ 。
（4）E和F反應生成G的化學方程式為__________________，反應類型為_________ 。
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為____________________（寫結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。
（2）根據實驗中濾紙的現象說明SO2具有的性質分別是：②號_____；③號_____。
A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性
（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發生反應的離子方程式為___________________________________________。
（4）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水
（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_____________________________________。
（6）若反應生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】
Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發生復分解反應。
Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應，方程式符合客觀事實，化學式書寫正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，D錯誤。本題選B。
【點睛】
題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質、離子方程式書寫規則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了四種不同的方法，其中不可行的是
A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀
D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物
B. 共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵
C. 含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體
D. 離子化合物中可能含有極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。
【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋
【解析】
由（1）知溶液中存在H+離子，無CO32-離子；由（2）知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子；由（3）知溶液中無Mg2+離子；由（4）知溶液中有Ba2+離子，無SO42-離子；由（5）知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。
【點睛】
本題考查了常見的離子檢驗方法，涉及的離子之間的反應較多，注意根據有關離子間的反應和現象分析。
【題型】填空題
【結束】
28
【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能的關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ在人體肝臟中是指______________．
（2）圖中Ⅱ是__________，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈現_____色．
（3）圖中P一定含有的元素是__________。P的結構通式為_________________
（4）Y和Z徹底水解都可以產生______種物質。
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