Question

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）

起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0

轉化濃度（mol/L） x x x x

平衡濃度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x

根據平衡常數表達式可知

解得x＝0.015

所以在此條件下CO的轉化率＝×100%＝75%，答案選C。