Question

下列離子方程式正確的是
[　　]
A．	碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．	碳酸鎂溶干硝酸中 ＋2H+H2O＋CO2↑
C．	Cl2通入石灰乳中制取漂白粉 Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
D．	Ca(HCO3)2溶液與鹽酸反應 ＋H+H2O＋CO2↑

Answer 1

答案：D
解析：

解析：(A)項錯在將弱電解質CH3COOH寫成離子形式，正確的應為：CaCO3＋2CH3COOHCa2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑．(B)項錯在將微溶物碳酸鎂寫成離子形式，正確的應為：MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑．對于(C)項，石灰乳中不存在自由移動的離子，反應后的生成物中也沒有自由移動的離子，該反應只存在化學方程式，不存在離子方程式．本題正確答案為(D)項． 　　對策： 　　離子方程式正誤判斷首先要解決的是反應物、生成物的“拆”與“不拆”的問題．因此，應注意： 　　(1)離子反應是在水溶液中進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式．如Cu與濃H2SO4的反應、NaCl固體與濃H2SO4制取HCl的反應、Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應等均不存在離子方程式． 　　(2)單質、氣體、氧化物、固體、難溶于水的物質以及弱酸(CH3COOH、H2S、HClO、HF等)、中強酸(H3PO4)、濃硫酸等在離子方程式中一律寫化學式． 　　(3)對于弱堿氨水，作為反應物寫成：NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度較大時，寫氣體分子式NH3并標“↑”符號，否則一律寫NH3·H2O． 　　(4)弱酸、中強酸的酸式根離子如HCO3－、HSO3－、H2PO4－、等一般不能拆開書寫，只有強酸的酸式根離子才可寫成電離形式，如H2PO4－可寫成H+和． 　　(5)對于微溶物如Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等，作為反應物時，若處于稀溶液則寫成離子形式，若是濁液或固體則寫成化學式；作為生成物時，一般用化學式表示，并標出“↓”符號．