Question

【題目】工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 。
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是。
（3）若操作不當，制得的FeCl2 ， 會含有少量 FeCl3 ， 檢驗FeCl2常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ， 在實驗操作中應先 ， 再 。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸； HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收； KSCN溶液；點燃A處的酒精燈；點燃C處的酒精燈
【解析】（1）制取無水氯化鐵白換驗中，A裝置為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為
(濃)+,裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，B中加入的試劑是濃流酸，
（2）根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl；尾氣的成分是HCl和；若仍用D的裝置進行尾氣處理，氯化氫氣體極易溶于水，氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，則存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收；
（3）檢驗常用的試齊是KSCN溶液；欲制得純凈的。應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．