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鋅粒投入稀硫酸中，溶液里離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒有變化，反應的離子方程式為。

H⁺， Zn²⁺，SO₄^2-。 2H⁺ +Zn = Zn²⁺ + H₂↑

略

練習冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、
Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀     ②A＋D→白色沉淀       ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+無色氣體    ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)
⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1  ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據以上實驗事實可以推出（用分子式表示）
A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________。
寫出以上①②③④各步反應的離子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的離子方程式：（每題3分5小題共15分）
（1）石灰石溶于稀鹽酸
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
（3）碳酸鈉溶液與硝酸反應
（4）氫氧化銅與稀硫酸反應
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）a.操作①是利用膠體中膠體粒子______________（填“能”或“不能”）透過半透膜，溶液溶質分子、離子__________（填“能”或“不能”）透過半透膜進行分離提純。
b.如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Cl^-已透過半透膜：
______________________________________________________
_____________                                                 ______
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（4）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
________________________________________________________ ____________

（5）操作④的名稱是__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向水中通入氯氣：Cl₂+H₂O＝2H⁺+ClO^－+Cl^－

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

C．向明礬溶液中加過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．將Fe₂O₃溶解與足量HI溶液：Fe₂O₃+6H⁺＝ 2Fe³⁺+3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，不正確的是（）

A．Na₂S溶液中通入適量H₂S：