【題目】下列物質中屬于鎂條在空氣中燃燒產物的是( )
①MgCO3�、�Mg(OH)2�、�MgO④C�、�Mg3N2�、�CO
A.①②③
B.⑤⑥
C.③④⑤
D.②③
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）
A. H3PO2中磷元素的化合價為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2-
C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）�；卮鹣铝袉栴}：
①溶液中存在的離子是______；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式______；
（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。
①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為____。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式________________。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式：_________________________________。
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【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。
請回答下列問題：
（1）下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是___________（填選項字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸
C．CS2中硫元素顯-2價
D．相同條件下，SO3的沸點高于CO2
（2）有人設計通過硫循環完成二者的綜合處理，原理為
i．2CO(g) +SO2 (g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發生反應i。10min達到平衡時，測得S(l)的物質的量為0.8mol。
①010 min內，用CO表示該反應速率v(CO)=____________________。
②反應的平衡常數為______________________。
（4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發生反應ii。H2O(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。
①M、P兩點的平衡轉化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。
②N、P兩點的平衡常數：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
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【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)
H+＋In-(aq，黃色)，在濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是
A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1)(3)(4) D. (5)(6)
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【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移的電子數為1mol，下列說法一定正確的是（ �。�
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反應后，容器中的固體只有Na2CO3
D. 反應后，容器中一定沒有H2O
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【題目】如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池．
(1)當電解質溶液為稀硫酸時，Fe 電極是_____(填“正”或“負”)極，其電極反應式為______．
(2)當電解質溶液為 NaOH 溶液時，Al 電極是______(填“正”或“負”)極，其電極反應式為______．
(3)若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應式為______．
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【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。
（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖中虛線框內畫出連接圖____________。
（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸：
①NH3→NO化學方程式為________________________________；
②NO→NO2實驗現象是________________________________；
③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質的量比為_____________。
（5）圖中X轉化為HNO3的化學方程式為：_______________________________。
（6）若要實現NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
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