【題目】有四種物質：①氧化鋁 ②稀硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
（1）屬于鹽的物質是（填序號，下同）．
（2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質是 ．
（3）分析鋁與稀硫酸反應，i表示的內容為 ． a．得到e﹣×6，化合價升高，被還原b．得到e﹣×6，化合價降低，被還原c．失去e﹣×6，化合價升高，被氧化．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯在有機合成中有廣泛的應用．以苯乙烯為原料制備有機物M和N的合成路線如圖所示（部分條件和試劑略去）． 
請回答：
（1）B的化學名稱 ． D中含氧官能團的結構簡式為 ．
（2）順式﹣E的結構簡式為 ． 
→F的反應類型為 ．
（3）N→H的化學方程式為 ．
（4）寫出G的含有相同官能團的所有芳香族化合物的結構簡式： ．
（5）參照上述合成路線，以CH3CHO為原料（無機試劑任選），設計制備HOCH2CH2COOH的合成路線： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷（ 
）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線： 
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
（2）③的反應類型為
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成： 
反應1的試劑與條件為；
反應2的化學方程式為；
反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原﹣氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）= ， T1℃時，該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑 e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=mol/L．NO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優越，Al﹣Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=（不考慮溶液體積的變化）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是
A. 膠體粒子直徑在1-100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子能穿過濾紙 D. 膠體具有丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生進行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。該學生擬定如下操作:
A．取一支試管制取Cu(OH)2懸濁液備用
B．再加入3~5 mL H2SO4溶液
C．再加入3~5 mL NaOH溶液
D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸
E．加入稀硫酸中和其中的氫氧化鈉
F．把氫氧化銅懸濁液加入溶液中
G．加熱煮沸幾分鐘
H．加熱至沸，觀察之
I．取一支試管加入少量蔗糖溶液
從上述操作中選擇必要的若干步，按實驗正確順序填入下列括號中:
A→→→→→→
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【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 2mol NO和2mol N2含分子數相同
C. 1mol Cl2的質量是71g
D. 標準狀況下1mol O2與1mol H2氣體所占的體積都約為22.4L
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【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料．
（1）工業上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式 ．
②工業上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示： 
如表是有關物質的性質：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優點是 ．
③B中CCl4與TiO2發生反應的化學方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應采用的實驗操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發生反應的離子方程式為 ．
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