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關于化學式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列說法中正確的是

A．配位體是Cl^－和H₂O，配位數是9

B．中心離子是Ti⁴^＋，配離子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋

C．內界和外界中的Cl^－的數目比是1：2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

試題分析：A、由化學式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O可知：該物質的配位體是Cl^－和H₂O，配位數是6.錯誤。B、根據化合物的化合價的代數和為0可知：中心離子是Ti³^＋，配離子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋.錯誤。C、在絡離子內界的Cl^－的數目是1，在絡離子外界中的Cl^－的數目2.所以比是1：2。正確。D、由于絡離子有其特殊的穩定性，所以加入足量AgNO₃溶液，有2/3的Cl^－被沉淀。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（　　）

A．硼

B．氮

C．氟

D．碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：。
（2） SO₄²^－中硫原子的雜化軌道類型是：寫出一種與SO₄²^－互為等電子體的分子。
（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成

，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為
（4）該化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學鍵類型有。（填字母）

A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵 E．極性鍵

（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為。
（6）銅的某氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8。X的原子序數是Z的原子序數的一半。U原子基態的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。
（1）Z基態的核外電子排布式        ，U在周期表中位置為        。
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的雜化軌道類型是      。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態氫化物，會出現黑色沉淀，該反應的離子方程式是               。
（4）1molX的氣態氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應的熱化學方程式為 _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為     ；氧原子的配位數為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
天冬酰胺（結構如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中（填元素名稱）元素基態原子核外未成對電子數最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。
（2）H₂S和H₂Se的參數對比見下表。

化學式	鍵長／nm	鍵角	沸點／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶體類型為，含有的共價鍵類型為。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是（填元素符號），B的價電子排布式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為           (用元素符號表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為                                 。
(3)疊氮化鈉(NaN₃)用于汽車安全氣囊中氮氣的發生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學式       (任寫一種即可)。

圖1
(4)白磷(P₄)的結構如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是。
(5)

可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO₂)₆]³^－，它可以用來檢驗K^＋，其反應如下：3K^＋＋[Co(NO₂)₆]³^－=K₃[Co(NO₂)₆]↓(亮黃色)。
①

的立體構型是       。
②在K₃[Co(NO₂)₆]中，中心離子的配位數為       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據來源與性質)，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH₂CHCOOHNH₂)。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？       (填“是”或“否”)。

圖2
(7)砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為 g·cm^－3(用含c的式子表示，設N_A為阿伏加德羅常數的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為 pm(用含c的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為。
(2)根據等電子原理，判斷NO₂⁺離子中，氮原子軌道的雜化類型為，1molO₂²⁺所含

鍵的數目為。
(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態的金屬氧化物。如鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃等，試寫出Cr³⁺核外電子排式。
(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：

由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是 g·cm^－³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．H₂O的熔點、沸點大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。

D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數依次增大, A的p能級電子數是s能級電子數的一半，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能級層均排滿，且最外層電子數為1。請回答下列問題：
（1）C原子基態時的電子排布式為              。
（2）B、C兩種元素第一電離能為:     ﹥         (用元素符號表示)。
試解釋其原因：                                                         。
（3）任寫一種與AB^－離子互為等電子體的微粒                                 。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為           ，其中B原子的雜化類型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖,其化學式為        ，E的配位數是               ；已知晶體的密度為 ρ g·cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則晶胞邊長a=           cm.（用含

、N_A的計算式表示)

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