【題目】下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是
A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含Cl﹣、SO 
、和CO 
，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（ ）
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能．但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（ ）
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ） 
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
（ ）
A.a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C.c點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
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【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2
MnO（OH）2
I2
S4O62﹣
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ．
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計算過程．
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【題目】如表中評價合理的是（ ）
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | 鐵與稀鹽酸反應： | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應： | 錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式 |
C | FeCl3溶液“腐蝕”銅箔： | 正確 |
D | NH4HCO3溶液與過量NaOH濃溶液共熱：NH4++OH﹣ | 錯誤，HCO3﹣也可以與OH﹣反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：
（1）反應I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應．請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： ．
（2）反應II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系．
①判斷T1、T2和T3的大小關系： ．
②若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1：3，則反應II應選擇的溫度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III．煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ．
②工業上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是 ．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反應IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=
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