【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)
2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（ ）
A.正反應和逆反應的速率都為零
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H2
2NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。
(1)該反應的熱化學方程式為__________________________。
(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)曲線a和曲線b中，加了催化劑的是________。
(4)上述反應達到平衡后，升高溫度H2的轉化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(5)在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是（ ）
A.碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.工業上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L
B. SO2為0.5mol/L
C. SO3為0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L
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【題目】在一定條件下發生如下反應：COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有關說法正確的是
A．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態
B．用催化劑能提高反應物的平衡轉化率
C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉化率
D．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉化率
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【題目】設NA為阿德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA
B.在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共有電子對總數為2NA
C.0.1molOH-的質子數與0.1molH2O的電子數均為NA
D.在標準狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數為4NA
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗 下列說法正確的是 ( )
A.電解過程中，銅電極上有H2產生
B.電解初期，總反應方程式為：Cu+H2SO4 
CuSO4+H2
C.電解一段時間后，石墨電極上有O2產生
D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
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