Question

【題目】實驗室常用Na2SO3和較濃的硫酸反應制備SO2氣體，以探究SO2的性質。完成下列填空：

(1)已知SO2是一種強還原性的氣體，能使KMnO4溶液褪色，并將錳元素還原為+2價，寫出該反應的化學方程式。___________。

(2)比較氧化性強弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。

(3)每轉移1mol電子，消耗SO2_____L（標準狀況）。

Answer 1

【答案】5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 > 11.2

【解析】

實驗室常用和較濃的硫酸反應制備氣體， ，然后探究的還原性，能還原高錳酸鉀使其褪色。

（1）還原高錳酸鉀，被氧化為硫酸根，根據氧化還原規(guī)律配平方程式：，

故答案為：；

（2）在該反應中是氧化劑，是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故氧化性>,

答案為：>；

（3）該反應轉移電子數為10，即5個轉移10個電子，故轉移1mol電子，消耗0.5mol，即標況下11.2L，

答案為：11.2。