【題目】（16分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式 。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲中盛 （填“熱水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“熱水”或“冷水”）作用是 。
（3）丙中集氣瓶內收集到的氣體的主要成分是 。
（4）如何要檢驗試管a中收集到的反應生成物 。
【答案】（1） 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O; 放熱
（2）熱水，促使乙醇揮發 ;冷水，使乙醛冷凝（3） N2;（4）取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質，加熱，有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學方程式均可。
【解析】
試題分析：⑴乙醇在Cu作催化劑時加熱發生氧化反應產生乙醛和水，乙醇催化氧化的化學方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O; 在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應；⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲中盛熱水，作用是促使乙醇揮發；而乙中盛冷水，作用是使乙醛冷凝；⑶ 丙中集氣瓶內收集到的氣體的主要成分是未發生反應的氮氣；⑷檢驗試管a中收集到的反應生成物的方法是取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質，加熱，有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學方程式均可。
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）儀器a的名稱是 。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為 。
②裝置B中的溶液為 ；燒杯中溶液的作用為 。
（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。
①證明SO2具有漂白性的裝置是 ，現象是 ；
②證明SO2具有還原性的現象是 ；
③證明生成氣體中含有CO2的現象是 ；
④D裝置的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O
C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2能被水吸收，反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物質的質量比為
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：①CO(g)+
O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
C. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根據②推知反應H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項表述得不夠科學嚴密的是
A. 有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應
B. p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C. 電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D. 氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銨明礬是一種廣泛應用于醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 （填字母）。
a.蒸發皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
（2）研究發現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為 。
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為 ；濾渣2的主要成分為 （填化學式）。
（4）“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、 、洗滌、干燥。
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式 。
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