Question

把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應，得到11.2 L H₂（標準狀況）。試計算：

（1）該鹽酸的物質的量濃度；

（2）該合金中鎂、鋁的物質的量之比。

 

Answer 1

【答案】

（1）2mol/L   （2）1∶1

【解析】

試題分析：（1）n(H₂)＝11.2 L÷22.4 L·mol^-1 ＝0.5 mol

2HCl————H₂

2 mol     22.4L

n(HCl)   11.2 L

解得n(HCl)＝1mo

所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L

（2）設合金中Mg的物質的量為x，Al的物質的量為y

則24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)

解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)

則n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1

考點：考查鎂鋁合金與鹽酸反應的有關計算

點評：該題是基礎性計算題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應的原理，然后靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范嚴謹的答題能力。