Question

（10分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

 （1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____________ (填具體元素符號(hào),下同)。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過(guò)程_________________________ ，該化合物屬于__________________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）元素①與⑦形成的的化合物的電子式為______________________ ，該化合物是由___________ （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

Answer 1

（1）Ar （2）HClO₄    （3）Al  Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O
（4）Na₂S的形成過(guò)程略 離子 （5）  極性

解析試題分析：（1） 根據(jù)元素在周期表中的位置及元素性質(zhì)的關(guān)系可知：在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑧元素Ar；（2） 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強(qiáng)的化合物KOH的電子式是; （3） 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al;它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O；（5）元素①C與⑦元素Cl形成的的化合物CCl₄的電子式為;該化合物是由不同種非金屬元素形成的極性鍵形成的。
考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。