Question

在100℃時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

Answer 1

A

      N₂O₄           2NO₂
初始n:      0.5mol             0mol
2s：        0.45mol           0.1mol
60s：       0.2mol             0.6mol共0.5×1.6=0.8mol
本題主要考查了有關反應速率及限度的計算，同時考查了氣體有關定律。