Question

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，其近似值為6.02×1023 ． 按要求完成下列填空：
（1）標準狀況下11.2L N2O4和molNO所含有的原子數相等．
（2）在32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl﹣ ， 該金屬元素的相對原子質量為 ．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，則其中c（SO42﹣）=mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO45H2O）的質量是：

Answer 1

【答案】
（1）1.5
（2）56
（3）0.225
（4）25.0
【解析】解：（1）標況下，11.2LN2O4的物質的量為0.5mol，每個N2O4分子中含有6個原子，所以其原子個數為3NA ， NO中原子個數為3NA時，根據n= =1.5mol，所以答案是：1.5；（2）32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl﹣ ， 三價金屬的氯化物可以表示為ACl3 ， 則氯化物的物質的量為 =0.2mol，故氯化物的摩爾質量為 =162.5g/mol，金屬元素的相對原子質量為162.5﹣35.5×3=56，
所以答案是：56；（3）n（Al3+）= =0.015mol，則該溶液中c（Al3+）= =0.15mol/L，硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子濃度之比等于其系數之比，則c（SO42﹣）= c（Al3+）= ×0.15mol/L=0.225mol/L，所以答案是：0.225mol/L；（4）配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，需要CuSO4的物質的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
藍礬物質的量等于CuSO4的物質的量，故需要藍礬的質量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
所以答案是：25.0．