【題目】下列有關(guān)苯、乙烯的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 都易溶于水 B. 都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 都具有可燃性 D. 兩者互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
金屬用途 | 金屬的有關(guān)性質(zhì) | |
A | 金可以制成比紙還薄的金箔 | 延展性 |
B | 生活用鐵鍋 | 導(dǎo)熱性 |
C | 用鐵回收照相定影廢液中的銀 | 氧化性 |
D | 用銅制作印刷電路 | 導(dǎo)電性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解
B. 乙烯使酸性KmnO4溶液退色
C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
D. 點(diǎn)燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·
。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分離開(kāi)來(lái)，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液
A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來(lái)越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低
B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
D. d口流出的液體是蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. C與水蒸氣高溫下制取水煤氣 B. 鋁與稀鹽酸
C. 鋁熱反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式： ． F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A，C，F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃
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