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（10分）
（1）經測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418．0kJ，寫出該反應的熱化學方程式；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ? mol^—1，根據以上信息，則反應 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H= ，該反應達平衡時，化學平衡常數表達式K＝。
（2）某學生實驗小組用50mL0．50mol?L^—1的鹽酸與50mL0．50mol?L^—1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為     。
②將反應混合液的    溫度記為反應的終止溫度。
③下列說法正確的是

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小

B．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W²⁺與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是
（3）即熱飯盒中，有W的單質與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉化角度看，該過程是化學能轉化為           能，寫出W與水反應的化學方程式：
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)
測得有關數據如下：

500℃時該反應的平衡常數K=" " （保留一位小數），平衡時CO₂的轉化率為，溫度升高，K值增大，則正反應為熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca²^＋(g) +2e^－ ; △H="+" 1807kJ．mol^－¹
1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g); △H=+986kJ.mol^-l
Ca²⁺(g) +O^2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和

的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）      過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：          。
（2）      過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成

。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據是。
②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成

的熱化學方程式是。
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗

轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽油不完全燃燒的化學方程式為：
2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）====12CO₂（g）+4CO（g）+18H₂O（l）
人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒。現有200萬人口的中等城市，如達到中等發達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分別溶于水中，能使溶液溫度顯著升高的是（）

A．濃硫酸

B．食鹽

C．酒精

D．氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化

B．化學反應的特征是有新物質生成