Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是______、______，裝置B中發生反應的離子方程式為_____。

（3）設計裝置D的目的是________。

（4）最后用某溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為_________________

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫紅色變為無色 無色溶液中出現黃色渾濁 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 探究SO2與品紅作用的可逆性 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

（1）根據儀器名稱書寫；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水；

（2）二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，能和硫化氫發生氧化還原反應生成硫單質；根據元素化合價變化判斷氧化性、還原性；

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性；

（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。

（1）該儀器是蒸餾燒瓶，硫酸的酸性大于亞硫酸，根據強酸制取弱酸知，硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，通入二氧化硫后溶液褪色，說明高錳酸鉀將二氧化硫氧化，自身被還原，所以二氧化硫具有還原性，看到的現象是溶液由紫色變為無色，反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質，硫不易溶于水，所以看到無色溶液中出現淡黃色沉淀，故答案為：溶液由紫紅色變為無色；無色溶液出現淡黃色渾濁；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，故答案為：探究SO2與品紅作用的可逆性。

（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。