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比較等物質的量濃度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三種溶液中c(SO₃²^－)濃度的大小，排列正確的是(　　)

A．①>②>③	B．③>②>①
C．②>①>③	D．③>①>②

三種溶液中亞硫酸鈉是強電解質，可以完全電離出亞硫酸根離子。所以③中的亞硫酸根離子濃度最大。而②亞硫酸氫鈉電離出亞硫酸氫根離子，再由亞硫酸氫根離子電離出亞硫酸根離子，這一步電離是類似弱電解質電離，比較微弱，產生的亞硫酸根離子濃度比較小。至于①中的亞硫酸，只有在分步電離的第二步電離時才會產生亞硫酸根離子，第二步電離本身很微弱，幾乎可以忽略不計。所以正確答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度相同，濃度均為0.2 molL^－1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各粒子濃度關系錯誤的是：

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)>c(OH^—)	B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na₊)＝c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1

mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，則溶液呈現________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達)，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質為：__________________________，若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則發生的反應： _________________________(用離子方程表達)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽類水解反應說法正確的是

A．任何鹽都可發生水解反應

B．鹽只能發生水解反應而不能發生其他反應

C．鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離

D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發生水解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）煉金廢水中含有絡離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當CN^-與H⁺結合時

生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①__ _和_ __兩種粒子的物質的量之和等于

0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質的量

之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)	D．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（填序號）    。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是_     _和_      。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關系c（Na⁺）      c（CN^－）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A．HX、HY、HZ	B．HX、HZ、HY
C．HZ、HY、HX	D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是 ( )

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

B．0.2 mol?L^－lNH₄Cl 和 0.l mol?L^－lNaOH 溶液等體積混合后： c(NH₄^＋) > c (Cl^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．1 L 0．l mol·L^－1（NH₄）₂SO₄· FeSO₄·6H₂O的溶液中：c（SO₄²^－）>c（NH₄^＋）>c（Fe²^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

D．相同溫度下，同濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①> ②> ④> ③

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