【題目】下列工業生產中不涉及電解原理的是（ ）
A. 燃料電池發電工業 B. 電鍍工業
C. 電冶金工業 D. 氯堿工業
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子結構的敘述正確的是
A. 所有的原子核都是由質子和中子組成的
B. 原子的最外層電子數可以超過8個
C. 稀有氣體的最外層電子數均為8
D. 所有主族元素的最外層電子數都等于其主族序數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”．此處應為 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化學式為 ， 該沉淀能否溶于稀鹽酸？ ．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）
A. ①③ B. ①②③④ C. ④② D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用。
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol。
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線_____。
②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是_____（填增大、減少或不變）。
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______________________。
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1=1.0×10-6，則0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。
③已知298K和101KPa條件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_______。
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。
實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下： 
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示實驗．
已知：②中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質還需進行的操作是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是
A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽
C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為
A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L
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