【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接
B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多
【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級電離能：I1
I2
I3
I4，R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1
I2
I4，S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1
I2
I3
I4，T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1
I2
I3
I4，U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。
（1）根據(jù)上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。
（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。
（3）根據(jù)上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。
（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數(shù)為1，R位于第IA族，S的最外層電子數(shù)為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數(shù)為3，T位于IIIA族，它們的原子序數(shù)由小到大的順序為R
S
T。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多。
點睛：解答本題的關(guān)鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多，E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：
(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態(tài)時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體，寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式：______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據(jù)等電子原理，寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X，其分子的空間構(gòu)型是___；1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____；X可被催化氧化，該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運(yùn)動狀態(tài)，在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。
②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是
A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA
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【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置。
___________、___________、___________、___________。
(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)方程式。
①分解反應(yīng)：_______________________________；
②化合反應(yīng)：_______________________________；
③置換反應(yīng)：_______________________________；
④復(fù)分解反應(yīng)：_______________________________。
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【題目】現(xiàn)有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.酸堿中和B.氧化鈣與水
C.甲烷燃燒D.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小
D. 
Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
（1）取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。
①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值，其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合價為+3。
①已知25 ℃，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O
):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
已知：a．120℃時已完全失去結(jié)晶水。
b．200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。
c．580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（寫出計算過程）。
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【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較。
(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)實驗結(jié)論是_____________________。
(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，離子方程式是_________________。
(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，離子方程式是__________。
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