Question

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

⑴一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．

⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）．

下列說法正確的是（　　）

A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-

C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

Answer 1

【答案】A

【解析】

(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化，說明沉淀不溶于鹽酸，一定含有SO42-，一定不含CO32-，且n(SO42-)=n(BaSO4)==0.02mol；
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，0.672L即0.03mol(標準狀況)，所以含有銨根離子0.03mol，以此解答該題。

A．根據分析n(SO42-)=0.02mol，n(NH4+)=0.03mol陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，由電荷守恒可知應還存在Na+，故A正確；

B．因Na+的量不能確定，則不能確定是否含有Cl-，故B錯誤；
C．由以上分析可知不存在CO32-，Cl-不能確定，故C錯誤；
D．由A分析可知一定存在Na+，故D錯誤；

故答案為A。