【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）
A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色
B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大
D.燒杯溶液中SO42-向Cu電極定向移動(dòng)
【答案】A
【解析】
濾紙相當(dāng)于電解池，電解池中陰離子移向陽(yáng)極，MnO4-為紫紅色，紫紅色色斑向d端擴(kuò)散，說明d為陽(yáng)極，則c為陰極，b為正極，a為負(fù)極，據(jù)此分析解答。
A.NaCl溶液中H+放電，產(chǎn)生OH-，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，A正確；
B.電解硫酸銅溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，溶液中的OH-放電：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，Cu電極質(zhì)量增大，Pt電極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；
C.隨著電解的進(jìn)行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤海匐娊鈩t為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C錯(cuò)誤；
D. 電解硫酸銅溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，則SO42-向Pt電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】提供幾組常見的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是
A.裝置①中陽(yáng)極上有無色無味氣體冒出
B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
C.裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2－2e－+2OH－=2H2O
D.裝置④陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任寫1條)。
（2）固體混合物A中的成分是__。
（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào))；檢驗(yàn)該離子常用的方法之一是：取少量含該離子的溶液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。
（4）操作1主要包括：__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__。
（5）用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
（6）用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性能在醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料等行業(yè)中廣泛應(yīng)用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體，熔點(diǎn) 125℃，加熱至 130℃時(shí)分解，溶于醚、四氫呋喃，在 120℃以下和干燥的空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應(yīng)。目前世界上有四種工業(yè)生產(chǎn) LiAlH4的方法，其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見。
Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法
Ⅱ.高壓合成法
請(qǐng)根據(jù)題中信息回答以下問題：
(1)Schlesinger 中的反應(yīng)器需要附加電磁攪拌器，目的是________。
(2)Schlesinger 的反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
(3)采用 Schlesinger 時(shí)需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。
(4)為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環(huán)使用，這種原料是________。
(5)已知乙醚沸點(diǎn)為 35℃，某工廠準(zhǔn)備在蒸發(fā)室采用減壓蒸發(fā)分離出產(chǎn)品，你認(rèn)為有無必要，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由________。
(6)兩種工藝均使用過濾器，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中過濾裝置需要的玻璃儀器有________。
(7)使用氫化鋁鋰要注意安全， 少量未反應(yīng)完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無氣體放出后視為處理完全。請(qǐng)寫出此過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，它是無色透明的單斜晶體，熔點(diǎn)48℃。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
Ⅰ．為了從廢定影液中提取 AgNO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。
(1)“沉淀”步驟中生成 Ag2S 沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。
(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)“過濾 2”的溶液獲取 AgNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、________、干燥。
Ⅱ．下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備 Na2S2O3 的裝置圖。
依據(jù)圖示回答下列問題：
(4)裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器名稱是________，裝置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98％的濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象，使反應(yīng)速率變慢。產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是________。
(6)設(shè)置 K1導(dǎo)管的目的是為了防止拆除裝置時(shí)造成空氣污染。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法________。
(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時(shí)過量的重鉻酸鹽，將其還原成 Cr3+，理論上處理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨是解決人類的生存問題。回答下列問題：
(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對(duì)圖中線間距離窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的
=_______kJ·mol－1，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為____________。
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：
則500℃時(shí)：
①平衡常數(shù)KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)
②30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP=_______________(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。
(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液。
①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為_____________。
②下列說法正確的是_______________(填標(biāo)號(hào))。
A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性
B.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置
C.保持電流強(qiáng)度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應(yīng)的速率
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