Question

【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

（1）無“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液

（3）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為___mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.05	26.05
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.36	26.31	25.95

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A．滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C．錐形瓶用待測堿液潤洗

D．滴定時酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外

Answer 1

【答案】ab A 26.10 0.1040 CD

【解析】

（1）量筒無“0”刻度；容量瓶只有刻度線，無“0”刻度；滴定管“0”刻度在最上面； 托盤天平游標上有“0”刻度，溫度計有“0”刻度；

（2）A. NaHCO3溶液呈堿性；B.用托盤天平的精確度為0.1g；C. 100 mL量筒量程過大；D.實驗室沒有240 mL容量瓶；

（3）圖2和圖1數(shù)據(jù)相減即得溶液的體積；

（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知第二次實驗誤差較大，數(shù)據(jù)舍去，根據(jù)c(NaOH)=進行計算；

（5）根據(jù)c(NaOH)=進行分析判斷。

（1）由分析可知，只有量筒和容量瓶沒有 “0”刻度，其余容器均有“0”刻度；

（2）A. NaHCO3溶液呈堿性，可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL，A項正確；

B.用托盤天平的精確度為0.1g，無法精確稱量10.20 g碳酸鈉固體，B項錯誤；

C. 100 mL量筒量程過大，應選擇量程更小的量筒量取3.2 mL濃硫酸，C項錯誤；

D.實驗室沒有240 mL容量瓶，欲配制240mL 1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液應選擇250mL容量瓶，D項錯誤；

答案選A；

（3）圖2和圖1數(shù)據(jù)相減即得溶液的體積=26.10mL-0.00mL=26.10mL；

（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知第二次實驗誤差較大，數(shù)據(jù)舍去，鹽酸的體積的平均值為=26.00mL，c(NaOH)= ==0.1040mol/L；

（5）A．滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀得的體積偏小，所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小，A項錯誤；

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測堿液潤洗，實驗消耗的堿溶液較多，所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小，B項錯誤；

C．錐形瓶用待測堿液潤洗，增加了堿液的物質(zhì)的量，所測氫氧化鈉溶液的濃度偏大，C項正確；

D．滴定時酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外，讀得鹽酸體積偏大，所測氫氧化鈉溶液的濃度偏大，D項正確；

答案選CD。